태양에너지 축전지의 작동원리는 충전시 외부의 전기에너지를 이용하여 내부 활성물질을 재생시키고 전기에너지를 화학에너지로 저장했다가 방전이 필요할 때 화학에너지를 전기에너지로 변환하여 출력하는 것으로, 생활에서 일반적으로 사용되는 휴대폰 배터리와 같은.
그것은 해면 납(격자라고도 함)으로 채워진 납 기판 그리드를 음극으로, 이산화납으로 채워진 납 기판 그리드를 양극으로 사용하고 밀도가 1인 묽은 황산을 사용합니다.26--1 .33g/mlg/ml가 전해질로 사용됩니다. 태양 에너지 저장 배터리가 방전될 때 금속 납은 음극으로 산화 반응을 일으켜 황산 납을 생성합니다. 이산화납은 황산납을 생성하기 위해 환원 반응을 겪는 양극입니다. 태양 에너지 저장 배터리가 직류로 충전되면 원소 납과 이산화 납이 각각 두 극에서 형성됩니다. 전원이 제거되면 방전 전 상태로 돌아가 화학적 태양 에너지 저장 배터리를 형성합니다. 납산 태양 에너지 저장 배터리는 반복적으로 충전 및 방전될 수 있습니다. 단일 셀 전압은 2v입니다. 태양 에너지 저장 배터리는 태양 에너지 저장 배터리라고 하는 하나 이상의 셀로 구성된 태양 에너지 저장 배터리 팩입니다. 가장 일반적인 것은 6v 및 12v 배터리입니다. 기타에는 2v, 4v, 8v, 24v 태양 에너지 저장 배터리가 포함됩니다. 예를 들어, 자동차에 사용되는 태양 에너지 저장 배터리(일반적으로 태양 에너지 저장 배터리라고 함)는 12v 태양 에너지 저장 배터리를 형성하기 위해 직렬로 연결된 6개의 납산 배터리로 구성된 태양 에너지 저장 배터리 팩입니다.
기존 건식 납 배터리(예: 자동차 건식 배터리, 오토바이 건식 배터리 등)의 경우 일정 기간 사용 후 증류수를 추가하여 묽은 황산 전해질의 밀도를 약 1.28g으로 유지해야 합니다. /ml; 수명이 다할 때까지 사용됩니다. 더 이상 증류수를 추가할 필요가 없습니다.
화학 반응식은 다음과 같습니다.
전체 반응: pb(s) + pbo2(s) + 2 chi h2so4(aq) 가역 기호 2pbso4(s) + 2h2o(l)
방전 시: 음수 pb(s)-2e- 더하기 so42-(aq)=pbso4(s)
양수 pbo2(s) 더하기 2e- 더하기 so42-(aq) 더하기 4h 더하기 (aq)=pbso4(s) 더하기 2h2o(l)
총 pb(s) + pbo2(s) + 2h2so4(aq)=2pbso4(s) + 2h2o(l)
전해조 충전 중
음극 pbso4(s) + 2e-=pb(s) + so42-(aq)
양극 pbso4(s) + 2h2o(l)-2e-=pbo2(s) + so42-(aq) + 4h + (a